电负性是什么?周期表中的变化规律

常用 Pauling 标度:氟最大(3.98),其后是氧、氮、氯;碱金属最小(铯、钫约 0.7)。

• 同周期从左到右:增大。核电荷增多、原子半径减小,吸引电子能力增强。
• 同主族从上到下:减小。电子层增多、半径增大、屏蔽增强,吸电子能力减弱。

因此电负性最大的在周期表右上角(氟、氧),最小的在左下角(铯、钫)。

• 判断化学键性质:电负性差值大→偏离子键,差值小→共价键,相同→非极性共价键。
• 判断分子极性、键的极性方向。
• 反映元素的金属性/非金属性强弱。

想直观看规律?在数据可视化切到"电负性"热力图或趋势图;单个元素的电负性见各元素详情页。