指南
pH 怎么算?强酸、弱酸与碱的计算方法
pH = −log₁₀[H⁺]。计算的关键是先求出 [H⁺](碱则先求 [OH⁻] 再换算)。
强酸
强酸完全电离,[H⁺] = c × 每分子电离出的 H⁺ 数。
0.1 mol/L HCl → pH = −log(0.1) = 1.00
0.1 mol/L H₂SO₄(二元)→ [H⁺]≈0.2 → pH ≈ 0.70
强碱
先求 [OH⁻],pOH = −log[OH⁻],再 pH = 14 − pOH。
0.1 mol/L NaOH → pOH = 1 → pH = 13.0
弱酸 / 弱碱
弱酸近似 [H⁺] ≈ √(Ka·c);弱碱 [OH⁻] ≈ √(Kb·c) 再换算。
0.1 mol/L 乙酸 (Ka=1.8×10⁻⁵) → [H⁺]≈1.34×10⁻³ → pH ≈ 2.87
注意
- √(Ka·c) 近似在 c 远大于 Ka 时才准确。
- 极稀溶液要考虑水的自偶电离。
直接用 pH 估算器选物质、输浓度即可。