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离子键与共价键的区别(对比表 + 判断方法)
化学键决定了物质的许多性质。离子键和共价键是两种最基本的键:前者靠“给—得电子”,后者靠“共用电子”。判断的简便方法是看成键原子的电负性差。
对比表
| 项目 | 离子键 | 共价键 |
|---|---|---|
| 形成方式 | 电子转移(得失) | 电子共用 |
| 成键对象 | 金属 + 非金属 | 非金属 + 非金属 |
| 电负性差 | 较大(一般 > 1.7) | 较小(< 1.7) |
| 典型物质 | NaCl、MgO、CaF₂ | H₂O、CO₂、HCl、O₂ |
| 熔沸点 | 较高 | 分子晶体一般较低 |
| 导电性 | 熔融或溶液中导电 | 一般不导电 |
怎么判断
看成键两元素的电负性差:差值大(金属与活泼非金属之间)倾向离子键;差值小(两非金属之间)倾向共价键。差为 0(同种非金属,如 O₂)是纯共价键。注意这是趋势而非绝对界线。