指南
元素周期律总结:原子半径、电负性、金属性的变化规律
元素周期律指出:随着原子序数递增,元素的性质呈现周期性的重复变化。理解几条核心趋势,就能在不死记的情况下推断大多数元素的相对性质。这些趋势的根源是核电荷数与电子层数的此消彼长。
四条核心趋势
| 性质 | 同周期(左→右) | 同主族(上→下) |
|---|---|---|
| 原子半径 | 逐渐减小 | 逐渐增大 |
| 电负性 | 逐渐增大 | 逐渐减小 |
| 金属性 | 逐渐减弱 | 逐渐增强 |
| 非金属性 / 电离能 | 逐渐增强 | 逐渐减弱 |
为什么会这样
- 同周期:电子层数不变,核电荷数增加,核对外层电子吸引增强 → 半径减小、电负性和非金属性增强。
- 同主族:电子层数增加,最外层离核更远、屏蔽更强 → 半径增大、更易失电子,金属性增强。